Definitie van Atom

Een take is de eenheid ms pequeas deeltjes die kan bestaan ​​als een enkele stof (scheikundige element), en kan ingrijpen in een combinatie chemie . Zijn termijn in het Grieks betekent niet deelbaar door Demcrito en Leucippus, voorgesteld die suponan dat de zaak bestond uit ondeelbaar en onverwoestbaar deeltjes. Door de eeuwen heen, de omvang en de aard volume waren alleen onderworpen aan speculatie, dus zijn kennis heel langzaam Avanz. In de zestiende en zeventiende eeuw was het begin en de ontwikkeling van experimentele chemie, waarbij de Brit wetenschapper John Dalton voorgesteld de zaak bestaat uit volumes welke een karakteristieke massa asign en die verschillen van het ene element en vertegenwoordigen als bolletjes solide en ondeelbaar.

Later het Engels natuurkundige J. J. Ik Thomson met de hulp van het gebruik van catdicos stralen, stelde een eenvoudig model ELECTRIC negatieve ladingen (elektronen) in een positieve omgeving. Rutherford fabriek in het volume is er een positief geladen kern en elektronen in een korst draaien, zoals een zonnestelsel. Ook de fysieke dans versterker Bohr model Rutherford, geconcludeerd dat het elektron draait rond de kern in cirkelvormige banen en cortex was samengesteld uit energieniveaus . Later voorgestelde Sommerfeld elektron de tour is in elliptische banen in plaats van cirkelvormig.

Todas deze onderzoeken atoommodel concluderen dat de structuur van het volume wordt gevormd door een centraal deel (kern) voorzien deeltjes positief geladen (protonen) en draaien met neutrale ladingen (neutronen) ; en een buiten (korst of kroon) , verzorgd door negatief geladen deeltjes (elektronen) . De atoomkernen, worden de volgende eigenschappen verkregen: het atoomnummer (Z) , dat het aantal protonen in de kern van het volume en de positie van een element in het periodiek systeem; de atoommassa of massagetal (A) , zijnde het totaal aantal protonen en neutronen in de nucleus.

Er kernen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar verschillen in het aantal neutronen of massa, wel isotopen . Dit verschil in het aantal neutronen heeft geen invloed op het gedrag van volumes, aangezien de elektrische lading of onderscheidend vermogen compleet afhankelijk van het aantal protonen en elektronen. Een andere eigenschap van de volumes is de radioactiviteit bekend als de spontane desintegratie van de volumes van het algemeen hoog atoommassa, met continue emissie energie in de vorm van warmte, licht, straling en qumicas verschillende. Bijvoorbeeld; de uranium atomaire massa van 238 tot spontaan geworden ontleedt binnen 226 atomaire massa, en de opeenvolgende transformaties eindigt de periode van desintegratie te voeren geworden.

.